Com resoldre problemes en química 8è
Vídeo: Prob 8. Un tub d'alumini d'1,2 kg... Quina és la densitat de l'alumini? 2024, Juliol
En la majoria dels casos, els escolars actuals o antics tenen almenys una comprensió teòrica dels processos químics. Però la solució del problema en química és una situació bastant difícil si no hi ha habilitats específiques. Però la tasca química és ajudar a la cuina a l’hora de criar, per exemple, essència de vinagre o només un suggeriment amable per al vostre propi fill o germana. Recordeu com resoldre problemes en química? Normalment, en el vuitè grau, les primeres tasques utilitzant equacions de reaccions químiques són del tipus "Càlcul de la massa d'un dels productes de reacció de la massa coneguda d'una de les substàncies que reaccionen". El problema es resol amb l’ajuda de fórmules químiques, perquè sovint a les tasques de l’USE aquest és el camí a seguir.
Manual d’instruccions
1
Repte Calculeu la massa de sulfur d’alumini si 2, 7 g d’alumini han reaccionat amb àcid sulfúric.
2
Escrivim una condició breu
Data:
m (Al) = 2, 7 g
H2SO4
Trobar:
m (Al2 (SO4) 3) -?
3
Abans de resoldre problemes en química, elaborem l’equació d’una reacció química. Durant la interacció del metall amb l’àcid diluït, es forma sal i s’allibera una substància gasosa, l’hidrogen. Estableix les probabilitats.
2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2
A l’hora de decidir, només s’ha de prestar atenció només a les substàncies per a les quals es coneixen els paràmetres, així com trobar. No es tenen en compte la resta. En aquest cas, seran: Al i Al2 (SO4) 3
4
Trobem els pesos moleculars relatius d’aquestes substàncies segons la taula de D.I. Mendeleev
Senyor (Al) = 27
Mr (Al2 (SO4) 3) = 27 • 2 (32 • 3 + 16 • 4 • 3) = 342
Traduïm aquests valors en masses molars (M), multiplicant per 1g / mol
M (Al) = 27g / mol
M (Al2 (SO4) 3) = 342g / mol
5
Escrivim la fórmula bàsica, que relaciona la quantitat de substància (n), la massa (m) i la massa molar (M).
n = m / M
Realitzem càlculs segons la fórmula
n (Al) = 2, 7g / 27g / mol = 0, 1 mol
6
Fem dues ràtios. La primera proporció es realitza segons l’equació en funció dels coeficients enfrontats a les fórmules de substàncies els paràmetres dels quals es donen o necessiten trobar.
La primera proporció: 2 mol d’Al representa un mol d’Al2 (SO4) 3
La segona relació: 0, 1 mol d'Al representa X mol d'Al2 (SO4) 3
(compilat sobre la base dels càlculs)
Decidim la proporció, tenint en compte que X és la quantitat de substància
Al2 (SO4) 3 i té una unitat mole
A partir d’aquí
n (Al2 (SO4) 3) = 0, 1 mol (Al) • 1 mol (Al2 (SO4) 3): 2 mol Al = 0, 05 mol
7
Ara hi ha una quantitat de substància i una massa molar d’Al2 (SO4) 3, per tant, podem trobar la massa que es pot derivar de la fórmula bàsica
m = nM
m (Al2 (SO4) 3) = 0, 05 mol • 342 g / mol = 17, 1 g
Anoteu-vos
Resposta: m (Al2 (SO4) 3) = 17, 1 g
8
A primera vista, sembla que resoldre problemes en química, però no ho és. I per comprovar el grau d’assimilació, per això, primer intenteu resoldre el mateix problema, però només pel vostre compte. A continuació, substituïu altres valors utilitzant la mateixa equació. I l’última, última fase, serà resoldre el problema segons la nova equació. I si heu aconseguit fer front, bé, podeu felicitar-vos!
Consells útils
Un notable ajudant en la resolució de problemes és el manual "Problemes en química per a estudiants de l'educació superior" G.P. Khomchenko. I no tingueu por d’utilitzar-lo: ofereix una solució als problemes des del principi!